sábado, 12 de mayo de 2012

Tutoriales de QII, Nomenclatura de Hidrocarburos (Alcanos, Alquenos y Alquinos)

Hola chicos del CECYTE PLANTEL XOCHIMILCO, del ciclo escolar 2012_I. Grupo 2AMT de la carrera de Mecatrónica, ANEXAR, en esta sección los tutoriales de la Nomenclatura de Hidrocarburos  (alcanos, alqueno y alquinos)....saludos...profe. Juanita

martes, 16 de marzo de 2010

Acido-Base

Snyder, (1995). Química de ácidos y bases. Experimentos con ácidos y bases.Ciencianet. Recuperado del día 16 de marzo del 2010 de http://www.ciencianet.com/acidobase.html
Un poco de información previa¿Qué son ácidos y bases ?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ácidos :
tienen un sabor ácido
dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
reaccionan con los metales liberando hidrógeno
reaccionan con las bases en proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.
Las bases :
tienen un sabor amargo
dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
tienen un tacto jabonoso.

NOTA DE SEGURIDAD
NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras.
Algunos ácidos y bases:
ácido acético (vinagre)
ácido acetil salicílico (aspirina)
ácido ascórbico (vitamina C)
ácido clorhídrico (sal fumante para limpieza, jugos gástricos)
ácido sulfúrico (baterías de carros)
amoníaco (base: limpiadores caseros)
hidróxido de magnesio (base:leche de magnesia; laxante y antiácido)
¿Qué es el pH ?
Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente oscila entre los valores de 0 (más ácido) y 14 (más básico). En la tabla siguiente aparece el valor del pH para algunas sustancias comunes.

pH que presentan algunas sustancias corrientes
pH, jugos gástricos, 2,0
amoníaco casero, 11,5
limones, 2,3
leche de magnesia, 10,5
vinagre, 2,9
pasta de dientes, 9,9
refrescos, 3,0
disolución saturadade bicarbonato sódico, 8,4
agua de mar 8,0
naranjas 3,5
huevos frescos 7,8
tomates 4,2
sangre humana 7,4
¿Qué es un indicador ?
Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.
Fabricación casera de un indicador
Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a un tipo de sustancias orgánicas denominadas antocianinas.Para extraerlo :
Corta unas hojas de lombarda (cuanto más oscuras mejor)
Cuécelas en un recipiente con un poco de agua durante al menos 10 minutos
Retira el recipiente del fuego y dejarlo enfriar
Filtra el líquido (Se puede hacer con un trozo de tela vieja)
Ya tienes el indicador (El líquido filtrado)
Las características del indicador obtenido son :
indicador extraído de la lombarda
color que adquiere
medio en el que está
rosa o rojo,ácido
azul oscuro, neutro
verde, básico

NOTA DE SEGURIDAD
El amoníaco es un VENENO. Identifica adecuadamente el recipiente que lo contiene. NO lo pruebes y NO lo dejes en un sitio donde alguien pudiera probarlo por error.
Test de respiración (para gastar una broma)
Dale a alguien un vaso que contiene un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. Puedes presentarlo como un test de alcohol, mal aliento, etc. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. Si ahora le añades vinagre, la disolución adquirirá un color rojo. Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Este ácido formado, neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. Al añadir vinagre la solución adquiere un pH ácido
Cómo generar lluvia ácida
Impregna una tira de papel de cocina en una disolución del extracto de lombarda. Acerca una cerilla inmediatamente después de encenderla. Se observa que aparece un punto rojo (ácido) en la tira de papel.
¿A qué se debe ? ¿Puede ser debido al dióxido de carbono (CO2) generado en la combustión ? No, la disolución formada (ácido carbónico) no es suficientemente ácida como para producir el color rojo. (Se puede comprobar repitiendo el experimento pero dejando arder la cerilla un poco antes de acercarla al papel). La causa de la aparición del color rojo está en el dióxido de azufre (SO2) que se forma cuando la cerilla se inflama. Esto se debe a la presencia de azufre (S) añadido, entre otros productos, a la cabeza de la cerilla, para favorecer la ignición.
El dióxido de azufre en contacto con el agua presente en la tira de papel forma ácido sulfuroso (H2SO3) que es más ácido que el ácido carbónico. En la combustión de algunos derivados del petróleo se produce dióxido de azufre que pasa a la atmósfera. Al llover y entrar en contacto con el agua, se forma el ácido sulfuroso , uno de los responsables de la lluvia ácida.

jueves, 13 de marzo de 2008

tipos de soluciones


Formar soluciones valoradas con la concentración de la normalidad.

viernes, 22 de febrero de 2008

Tipos de Reacciones

Escribe que productos se forman en las reacciones químicas y que tipo de reacción es: síntesis, análisis, sustitución simple ó sustitución doble. Se calificará en el cuaderno de apuntes escrito a mano.

REACCIONES QUÍMICAS

a) H2 + Cl2 (flecha) _____________

TIPO DE REACCIÓN ___________


b) CaCO3 (flecha) __________ + CO2

TIPO DE REACCIÓN _____________


c) HBr + Cl2 (flecha) _________ + _________

TIPO DE REACCIÓN _____________


d) Fe + HgS (flecha) __________ + __________

TIPO DE REACCIÓN ___________


e) Na(OH) + HCl (flecha _________ + _________

TIPO DE REACCIÓN ____________


f) K(OH) + H2(SO4) (flecha) ________ + ________

TIPO DE REACCIÓN _____________


g) Ba + I2 (flecha) _________

TIPO DE REACCIÓN ____________


h) MgCO3 (flecha) __________ + ___________

TIPO DE REACCIÓN _____________

sábado, 16 de febrero de 2008

Formulas Quimicas (QuimicaII)

MAESTRO: ING. JUANA RAMÍREZ RODRÍGUEZ GRUPO:____________________
NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________ CALIF: _____________________

INSTRUCCIONES: Escribe en tu cuaderno el nombre de las fórmulas según el criterio tradicional y el criterio UIQPA, como estan ordenadas y que se entiendan así como el ejemplo. Escribe a mano, no computadora.
Formula:
Fe+2 F-1=FeF2
C R ITE RIO
TRADICIONAL:Fluoruro Ferroso
C R ITE RIO
UIQPA:Fluoruro de Fierro II

1.- K+1O-2
2.- Au+1O-2
3.- Al+3(OH)-1
4.- Hg+2(OH)-1
5.- Ca+2(H)-1
6.- Pb+2(H)-1
7.- H+1Cl-1
8.- H+1Se-2
9.- Zn+2S-2
10.- Pt+2Cl-1
11.- Bi+3(CO3)-2
12.- Ba+2(PO4)-3
13.- Fe+2(HCO3)-1
14.- Cu+1(HPO4)-2
15.- H+1(PO4)-3
16.- H+1(NO3)-1
17.- Br+1O-2
18.- C+4O-2
19.- Rb+1(OH)-1
20.- Ca+2(OH)-1
21.- Cr+2(OH)-1
22.- Co+2(OH)-1
23.- Ni+3(OH)-1
24.- Tl+3O-2
25.- Pb+2 O-2
26.- Bi+3 O-2
27.- Ag+1 O-2
28.- Hg+1 O-2
29.- Au+1H-1
30.- Ca+2 H-1
31.- Cr+2 H-1
32.- Cr+3 H-1
33.- Cr+6 H-1
34.- H+1Te-2
35.- H+1Se-2
36.- H+1S-2
37.- H+1F-1
38.- H+1Cl-1
39.- Li+1Se-2
40.- K+1S-2
41.- Mg+2Br-1
42.- Ba+2Cl-1
43.- Na+1I-1
44.- Na+1(CO3)-2
45.- Fe+2(NO2)-1
46.- Cu+2(PO4)-3
47.- Hg+1(SO3)-2
48.- Pb+4(BrO4)-1
49.- Cu+1(HCO3)-1
50.- Fe+3(HSO3)-1
51.- Zn+2(HPO3)-2
52.- Mg+2(HCO2)-1
53.- Na+1(HSO4)-1
54.- H+1(PO4)-3
55.- H+1(BrO3)-1
56.- H+1(SO4)-2
57.- H+1(NO2)-1
58.- H+1(NO3)-1
59.- Cl+1O-2
60.- Si+4O-2
61.- C+4O-2
62.- N+3O-2
63.- S+2O-2